Productieproces van waterstofperoxide
Productieproces van waterstofperoxide
De chemische formule van waterstofperoxide is H2O2, algemeen bekend als waterstofperoxide. Het uiterlijk is een kleurloze transparante vloeistof, het is een sterk oxidatiemiddel, de waterige oplossing is geschikt voor medische wonddesinfectie en omgevingsdesinfectie en voedseldesinfectie. Onder normale omstandigheden zal het ontleden in water en zuurstof, maar de ontledingssnelheid is extreem langzaam en de snelheid van de reactie wordt versneld door toevoeging van een katalysator: mangaandioxide of kortegolfstraling.
Fysieke eigenschappen
De waterige oplossing is een kleurloze transparante vloeistof, oplosbaar in water, alcohol, ether en onoplosbaar in benzeen en petroleumether.
Zuiver waterstofperoxide is een lichtblauwe stroperige vloeistof met een smeltpunt van -0,43°C en een kookpunt van 150,2°C. Het zuivere waterstofperoxide zal zijn moleculaire configuratie veranderen, waardoor het smeltpunt ook zal veranderen. De vaste stofdichtheid bij het vriespunt was 1,71 g/, en de dichtheid nam af naarmate de temperatuur steeg. Het heeft een grotere mate van associatie dan H2O, dus de diëlektrische constante en het kookpunt zijn hoger dan die van water. Zuiver waterstofperoxide is relatief stabiel en wordt bij verhitting tot 153 ° C met geweld afgebroken tot water en zuurstof. Het is vermeldenswaard dat waterstofperoxide geen intermoleculaire waterstofbinding bevat.
Waterstofperoxide heeft een sterke oxidatiewerking op organische stoffen en wordt over het algemeen gebruikt als oxidatiemiddel.
Chemische eigenschappen
1. Oxidatief
(Loodwit in het olieverfschilderij [basisch loodcarbonaat] zal reageren met waterstofsulfide in de lucht om zwart loodsulfide te vormen, dat kan worden gewassen met waterstofperoxide)
(vereist alkalisch medium)
2. Reduceren
3. Voeg in 10 ml 10% monsteroplossing 5 ml verdunde zwavelzuurtestoplossing (TS-241) en 1 ml kaliumpermanganaattestoplossing (TS-193) toe.
Er moeten belletjes zijn en de verkleuring van kaliumpermanganaat verdwijnt. Het is zuur voor lakmoes. In het geval van organisch materiaal is het explosief.
4. Neem 1 g monster (tot op 0,1 mg nauwkeurig) en verdun met water tot 250,0 ml. Er werd 25 ml van deze oplossing genomen en 10 ml verdunde zwavelzuurtestoplossing (TS-241) werd toegevoegd, gevolgd door titratie met 0,1 mol/l kaliumpermanganaat. 0,1 mol/L per ml. Kaliumpermanganaat komt overeen met 1,70 mg waterstofperoxide (H 2 O 2 ).
5. In het geval van organisch materiaal reageerde hitte, het vrijkomen van zuurstof en water, in het geval van chroomzuur, kaliumpermanganaat, metaalpoeder heftig. Om ontleding te voorkomen kan een sporenhoeveelheid van een stabilisator zoals natriumstannaat, natriumpyrofosfaat en dergelijke worden toegevoegd.
6. Waterstofperoxide is een zeer zwak zuur: H2O2 = (omkeerbaar) = H++HO2-(Ka = 2,4 x 10-12). Daarom kan het peroxide van het metaal als zijn zout worden beschouwd.
Het belangrijkste doel
Het gebruik van waterstofperoxide is onderverdeeld in medische, militaire en industriële toepassingen. De dagelijkse desinfectie is medische waterstofperoxide. Het medische waterstofperoxide kan pathogene bacteriën in de darmen, pyogene kokken en pathogene gisten doden, die doorgaans worden gebruikt voor de oppervlaktedesinfectie van voorwerpen. Waterstofperoxide heeft een oxidatie-effect, maar de concentratie medische waterstofperoxide is gelijk aan of lager dan 3%. Wanneer het naar het wondoppervlak wordt geveegd, zal het verbranden, het oppervlak zal worden geoxideerd tot wit en bubbels, en het kan met water worden gewassen. Na 3-5 minuten Herstelt u de oorspronkelijke huidskleur.
De chemische industrie wordt gebruikt als grondstof voor de productie van natriumperboraat, natriumpercarbonaat, perazijnzuur, natriumchloriet, thioureumperoxide, enz., oxidatiemiddelen zoals wijnsteenzuur en vitamines. De farmaceutische industrie wordt gebruikt als bactericide, desinfectiemiddel en oxidatiemiddel voor de productie van thiram en 40 liter antibacteriële middelen. De druk- en verfindustrie wordt gebruikt als bleekmiddel voor katoenen stoffen en als kleurmiddel voor het verven in vaten. Verwijdering van ijzer en andere zware metalen bij gebruik bij de productie van metaalzouten of andere verbindingen. Wordt ook gebruikt in galvaniseerbaden om anorganische onzuiverheden te verwijderen en de kwaliteit van de geplateerde onderdelen te verbeteren. Wordt ook gebruikt voor het bleken van wol, ruwe zijde, ivoor, pulp, vet, enz. Hoge concentraties waterstofperoxide kunnen worden gebruikt als brandstof voor raketmotoren.
Civiel gebruik: om de geur van het keukenriool aan te pakken, naar de apotheek om waterstofperoxide plus water plus waspoeder te kopen in het riool kan worden ontsmet, gedesinfecteerd, gesteriliseerd;
3% waterstofperoxide (medische kwaliteit) voor wonddesinfectie.
Industrieel recht
Werkwijze voor de productie van alkalische waterstofperoxide: een kryptonhoudende luchtelektrode voor de productie van alkalische waterstofperoxide, met het kenmerk dat elk paar elektroden is samengesteld uit een anodeplaat, een plastic gaas, een kationmembraan en een heliumhoudende luchtkathode, aan de bovenzijde. en de onderste uiteinden van het werkgebied van de elektrode. Er is een verdeelkamer voor het binnendringen van de vloeistof en een verzamelkamer voor het afvoeren van de vloeistof, en er is een opening aangebracht bij de vloeistofinlaat, en de uit meerdere componenten bestaande elektrode maakt gebruik van een beperkte dipoolserie-verbindingsmethode om de plastische zachtheid van de circulerende anode te verlengen alkaliwaterinlaat en -uitlaat. Nadat de buis is aangesloten op het vloeistofverzamelspruitstuk, wordt de uit meerdere componenten bestaande elektrodegroep samengesteld door de eenheidsplaat.
Fosforzuurneutralisatiemethode: deze wordt gekenmerkt doordat het wordt bereid uit een waterige natriumperoxide-oplossing door de volgende stappen:
(1) Een waterige oplossing van natriumperoxide wordt geneutraliseerd tot een pH van 9,0 tot 9,7 met fosforzuur of natriumdiwaterstoffosfaat NaH2PO4 om een waterige oplossing van Na2HPO4 en H2O2 te vormen.
(2) De waterige oplossing van Na2HPO4 en H2O2 werd afgekoeld tot +5 tot -5 °C, zodat het grootste deel van het Na2HPO4 werd neergeslagen als Na2HPO4·10H2O-hydraat.
(3) Een mengsel dat Na2HPO4 • 10H 2 O-hydraat en een waterige waterstofperoxide-oplossing bevatte, werd gescheiden in een centrifugaalscheider om Na 2HPO 4 • 10H 2 O-kristallen te scheiden van een kleine hoeveelheid Na 2 HPO 4 en een waterige waterstofperoxide-oplossing.
(4) De waterige oplossing die een kleine hoeveelheid Na2HPO4 en waterstofperoxide bevatte, werd in een verdamper verdampt om een damp te verkrijgen die H2O2 en H2O bevatte, en een geconcentreerde zoutoplossing van Na2HPO4 die waterstofperoxide bevatte, werd van de bodem afgevoerd en teruggevoerd naar de neutralisatietank. .
(5) De stoom die H2O2 en H2O bevat, wordt onderworpen aan gefractioneerde destillatie onder verminderde druk om ongeveer 30% H2O2-product te verkrijgen.
Elektrolytische zwavelzuurmethode: 60% zwavelzuur geëlektrolyseerd om peroxodizwavelzuur te verkrijgen, en vervolgens gehydrolyseerd om een concentratie van 95% waterstofperoxide te verkrijgen.
2-Ethyloximmethode: De belangrijkste productiemethode op industriële schaal is de 2-ethyloximmethode (EAQ). 2-ethylhydrazine bij een bepaalde temperatuur.
De kracht reageert met waterstof onder invloed van een katalysator om 2-ethylhydrochinon te vormen, en 2-ethylhydrochinon genereert zuurstof met zuurstof bij een bepaalde temperatuur en druk.
Reductiereactie, 2-ethylhydrochinon wordt gereduceerd tot 2-ethylhydrazine en waterstofperoxide wordt gevormd. Na extractie wordt een waterige waterstofperoxide-oplossing verkregen en uiteindelijk gezuiverd met zware aromatische koolwaterstoffen om een gekwalificeerde waterige waterstofperoxide-oplossing te verkrijgen, algemeen bekend als waterstofperoxide. Het grootste deel van dit proces wordt gebruikt om 27,5% waterstofperoxide te bereiden, en een waterige waterstofperoxideoplossing met een hogere concentratie (zoals 35%, 50% waterstofperoxide) kan door destillatie worden verkregen.
Gerelateerde producten
-
Furfural en maïskolf produceren een furfuralproces
Samenvatting De bevattende plantaardige vezelmaterialen van Pentosan (zoals maïskolf, pindadoppen, katoenzaaddoppen, rijstdoppen, zaagsel, katoenhout) zullen onder invloed van een bepaalde temperatuur en katalysator hydrolyseren tot pentose. Pentosen laten drie watermoleculen achter om furfural te vormen De maïskolf wordt meestal door de materialen gebruikt, en na een reeks processen, waaronder zuivering, pletten, met zure hy...
-
Omgaan met het nieuwe proces van furfuralafval ...
Nationaal uitvindingsoctrooi De kenmerken en behandelingsmethode van furfuralafvalwater: Het heeft een sterke zuurgraad. Het onderste afvalwater bevat 1,2% ~ 2,5% azijnzuur, dat troebel, kaki is en een lichtdoorlatendheid <60% heeft. Naast water en azijnzuur bevat het ook extreem kleine hoeveelheden furfural, andere organische sporenzuren, ketonen, enz. De CZV in het afvalwater bedraagt ongeveer 15.000 ~ 20.000 mg/l...